pH-Wert (Kurzbeschreibung)

Messung des pH-Wertes (pondus Hydrogenii, auch potentia Hydrogenii )

Der pH-Wert ist das Maß zur Messung von Lösungen, ob sie sauer (pH < 7) neutral (pH = 7) oder basisch (alkalisch) (pH > 7) ist. Die normale Skala geht von 0 (sauer) bis 14 (alkalisch), kann aber auch darunter, bzw. darüber liegen.

Auf zwei Wegen kann man den den pH-Wert feststellen:

1. mit elektrischen Messgeräten (pH-Meter) kann man den pH-Wert ganz genau feststellen. Hierbei werden zwei Elektroden (eine aus einem galvanischem und eine aus einem nichtgalvanischem Material in eine saure (basische) Flüssigkeit eintaucht. Somit entsteht eine galvanische Zelle, deren entstehende Spannung gemessen wird.

2. Durch die Farbreaktionen eines Indikators (Säure-Base-Titration) kann man ungefähre Werte ablesen
   Mit einem Universal-Indikator (ein Streifen, auf den verschiedene Chemikalien aufgebracht wurden) kann der pH-Wert zwar nur ungefähr, aber im Verhältnis gesehen billig festgestellt werden.
   Die auf dem Streifen aufgebrachten Chemikalien reagieren mit H⁺- und OH ^- -Ionen und erzeugen so eine Verfärbung. Der relevante pH-Wert kann dann aus dem Vergleich mit einer Farbskala ermittelt werden. Für bestimmte pH-Bereiche gibt es spezielle Indikatoren.

   Damit der Universal-Indikator mit den richtigen Farben reagiert, werden unterschiedliche Stoffe verwendet, die sich entsprechend den unterschiedlichen pH-Werten verfärben. Dazu gehören z. B.

   • Lackmus (pH < 4,5 = Rot oder pH > 8,3 = Blau)
   • Phenolphthalein (pH < 8,2 = Farblos; pH > 10,0 = Pink)
   • Methylorange (pH < 3,1 = Rot; pH > 4,4 = Gelb)
   • Bromthymolblau (pH < 6,0 = Gelb; pH > 7,6 = Blau)
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